practica de laboratorio # 1

PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS

INTRODUCCION

Los compuestos orgánicos poseen propiedades físicas que los diferencian fácilmente de compuestos inorgánicos, estas diferencias se deben sobre todo al tipo de enlace covalente presente en ellas (simples, triple, cordinado, polar y no polar). Las propiedades físicas presentes en los compuestos orgánicos son:

a)    inflamables

b)    solubles en solventes a polares

c)    bajos puntos de fusión

d)    no conduce la electricidad

e)    densidad menos que el agua

f)     insolubles en agua

g)    bajos puntos de ebullición

h)   existen en los tres estados físicos a temperatura ambiente

OBJETIVOS

1. Compara la solubilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos  frente a diferentes solventes.
2. Determinar la densidad de los hidrocarburos, en relación al agua.
3. Determinar la inflamabilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos.

MATERIALES

EQUIPO

·         CINCO TUBOS DE ENSAYOS

·         GRANADILLA

·         REJILLA DE ASBESTO

·         TRIPODE

·         FOSFORO

·         SEIS TAPITAS DE METAL DE AGUA GASEOSA

·         PAPEL ALUMINIO

·         CANDELA DE PARAFINA

·         SAL DE COCINA

REACTIVOS

• ETANOL
• ETER
• BENZINA DE PETROLEO

PROCEDIMIENTO

Los componentes poseen puntos de fusión bajos

PUNTO DE FUSION: Se toman dos tapas de gaseosa, en una de ellas se coloca sal y en la otra parafina se somete a fuego y de allí se obtienen los siguientes resultados.

1ML DE AGUA

La tapa con parafina en un 1.35seg ya estaba totalmente fusionada y allí empieza la evaporación. Transcurrido aproximadamente dos minutos y medios la tapa esta totalmente seca en ese mismo tiempo es cuando la sal empieza a experimentar cambios como su color, tornándose un poco más oscuro, aplica pequeños gránulos que se adhiere a las paredes de la tapa. Lo que nos permite concluir que los compuestos orgánicos poseen un punto de fusión más bajos que los inorgánicos.

SOLUBILIDAD Y DENSIDAD

Se tienen una gradilla con cinco tubos de ensayo y cada uno se agrega 1ml de agua y se procede agregar como lo indica la tabla.

#	MUESTRA	SOLVENTE	OBSERVACIONES DE RESULTADOS
1	PARAFINA	1ML DE AGUA	No presenta ningún cambio
2	ETANOL	1ML DE AGUA	Se forma un precipitado, de color blanco lechoso.
3	ETER	1ML DE AGUA	El agua se queda debajo lo cual indica que es mas densa
4	BENZINA DE PETROLEO	1ML DE AGUA	Se forman dos capas transparente.
5	SAL	1ML DE AGUA	Se presenta una solubilidad indudable

Observando  la densidad de los tubos 1, 2, 3,4 se puede inferir que los compuestos orgánicos poseen menor densidad  que el agua por lo que se forman fases dentro del tubo de ensayo y analizando el tubo 5 se observa la solubilidad que tienen los compuestos inorgánicos en agua.

IMFLAMABILIDAD

Forramos cinco tapas de agua de gaseosa con papel aluminio.colocamos en cada una de ellas unas de lo que se indican en el cuadro. Acercamos un fósforo en cada una de ellas con cuidado.

TAPA 1    ETANOL          LLAMA DE COLOR AMARILLO

TAPA2     PARAFINA      NO HUBO FUEGO

TAPA3     SAL                  NO PASA NADA

TAPA4     ETER               SE EVAPORO

TAPA5     PETROLEO     SE EVAPORO